BTTN-Cân Bằng Hoá Học-sự điện ly-cân bằng dung dịch trong điện ly
6.30 Choïn phaùt bieåu sai.
1) Khaû naêng ñieän ly cuûa chaát ñieän ly caøng yeáu khi tính coù cöïc cuûa dung moâi caøng lôùn.
2) Ñoä ñieän ly a cuûa moïi dung dòch chaát ñieän ly maïnh luoân baèng 1 ôû moïi noàng ñoä.
3) Ñoä ñieän ly a cuûa caùc hôïp chaát coäng hoùa trò coù cöïc yeáu vaø khoâng phaân cöïc gaàn baèng khoâng.
4) Ñoä ñieän ly a khoâng phuï thuoäc vaøo nhieät ñoä vaø noàng ñoä cuûa chaát ñieän ly.
a) 1,2,3,4
b) 1,3
c) 1,2,4
d) 2,4
6.31 Choïn phöông aùn ñuùng: Khaû naêng ñieän li thaønh ion trong dung dòch nöôùc xaûy ra ôû caùc hôïp chaát coù lieân keát coäng hoùa trò khoâng cöïc (1), coäng hoùa trò phaân cöïc maïnh (2), ion (3), coäng hoùa trò phaân cöïc yeáu (4) thay ñoåi theo chieàu:
a) (1) < (4) < (2) < (3)
b) (1) < (2) < (3) < (4)
c) (1) > (2) > (3) > (4)
d) (1) < (2) < 4) < (3)
6.32 Choïn phöông aùn ñuùng:
Moät chaát ñieän ly trung bình ôû 25oC coù ñoä ñieän ly bieåu kieán a trong dung dòch nöôùc laø:
a) 0,03 < a < 0,3 ôû noàng ñoä dung dòch baèng 1 N
b) 0,03 < a < 0,3 ôû noàng ñoä dung dòch baèng 0,1M
c) 0,03 < a < 0,3 ôû noàng ñoä dung dòch baèng 1M
d) 0,03 < a < 0,3 ôû noàng ñoä dung dòch baèng 0,1 N
6.33 Choïn phaùt bieåu chính xaùc:
1) Ñoä ñieän li (a) taêng khi noàng ñoä cuûa chaát ñieän li taêng.
2) Ñoä ñieän li (a) khoâng theå lôùn hôn 1.
3) Trong ña soá tröôøng hôïp, ñoä ñieän li taêng leân khi nhieät ñoä taêng.
4) Chaát ñieän li yeáu laø chaát coù a < 0,03
a) 2, 3
b) Taát caû ñeàu ñuùng
c) 1, 2, 3
d) 3, 4
6.34 Choïn phaùt bieåu ñuùng:
1) Khi hoøa tan vaøo nöôùc, chæ caùc hôïp chaát ion môùi bò ñieän li.
2) Haèng soá ñieän li khoâng thay ñoåi khi thay ñoåi noàng ñoä dung dòch.
3) Haèng soá ñieän li laø ñaïi löôïng phuï thuoäc vaøo baûn chaát chaát ñieän li, baûn chaát dung moâi vaø nhieät ñoâ.
4) Haèng soá ñieän li laø haèng soá caân baèng tuaân theo ñònh luaät taùc duïng khoái löôïng Guldberg – Waage.
a) 1, 2, 4
b) 1, 3, 4
c) 1, 2, 3, 4
d) 2, 3, 4
6.35 Choïn ñaùp aùn ñuùng:
Cho 1 mol chaát ñieän ly A3B vaøo nöôùc thì coù 0,3 mol bò ñieän ly ra ion, vaäy heä soá ñaúng tröông i baèng:
a) 3,4
b) 1,9
c) 2,1
d) Khoâng tính ñöôïc.
6.36 Choïn ñaùp aùn ñuùng:
Hoaø tan 155 mg moät bazô höõu cô ñôn chöùc (M = 31) vaøo 50ml nöôùc, dung dòch thu ñöôïc coù pH = 10. Tính ñoä phaân li cuûa bazô naøy (giaû söû theå tích dung dòch khoâng ñoåi khi pha loaõng) :
a) 5%
b) 1%
c) 0,1%
d) 0,5%
6.37 Choïn ñaùp soá chính xaùc nhaát.
Trong dung dòch HF 0,1M ôû 250C coù 8% HF bò ion hoùa. Hoûi haèng soá ñieän li cuûa HF ôû nhieät ñoä naøy baèng bao nhieâu?
a) 7,0.10-2
b) 6,4.10-2
c) 7,0.10-4
d) 6,4.10-4
6.38 Choïn caùc caâu sai:
1) Chæ caùc chaát ñieän li maïnh môùi caàn söû duïng khaùi nieäm hoaït ñoä (a) thay cho noàng ñoä trong bieåu thöùc ñònh luaät taùc duïng khoái löôïng.
2) Khi pha loaõng dung dòch thì heä soá hoaït ñoä (f) taêng.
3) Caùc dung dòch chaát ñieän li yeáu luoân coù heä soá hoaït ñoä (f) baèng 1.
a) 1, 2, 3
b) 1, 2
c) 2, 3
d) 1, 3
6.39 Choïn caâu sai:
a) Hoaït ñoä cuûa chaát laø noàng ñoä bieåu kieán cuûa chaát trong dung dòch.
b) Hoaït ñoä cuûa ion phuï thuoäc vaøo löïc ion cuûa dung dòch.
c) Noàng ñoä cuûa ion trong dung dòch thöôøng nhoû hôn hoaït ñoä cuûa noù.
d) Haèng soá ñieän li khoâng phuï thuoäc vaøo hoaït ñoä cuûa chaát ñieän li vaø ion.
6.5 Caân baèng trong dung dòch ñieän ly
6.40 Choïn phaùt bieåu ñuùng:
1) Bazô lieân hôïp cuûa moät axit maïnh laø moät bazô yeáu vaø ngöôïc laïi.
2) Ñoái vôùi caëp axit-bazô lieân hôïp trong dung moâi nöôùc ta coù: K a ´ Kb = Kn, trong ñoù Kn laø tích soá ion cuûa nöôùc.
3) Haèng soá ñieän li Kb cuûa NH3 trong dung dòch nöôùc laø 1,8 ´ 10-5, suy ra Ka cuûa NH4+ laø 5,62 ´ 10-10.
a) 1
b) 2
c) 1,2,3
d) 3
6.41 Choïn phaùt bieåu ñuùng:
Döïa vaøo aùi löïc proton cuûa caùc dung moâi NH3 vaø HCl cho bieát röôïu theå hieän tính chaát gì trong dung moâi ñoù:
a) Tính bazô trong caû 2 dung moâi.
b) Tính bazô trong HCl, tính axit trong NH3.
c) Tính bazô trong NH3, tính axit trong HCl.
d) Tính axit trong caû 2 dung moâi.
6.42 Choïn phaùt bieåu ñuùng:
Bieát caùc haèng soá axit trong dung dòch nöôùc Ka (HCN) = 6,2´10-10 ; Ka (HNO2) = 4´10-4
Trong soá caùc bazô Bronsted CN- ; OH- ; NO2- bazô naøo maïnh nhaát trong dung dòch nöôùc?
a) OH-
b) CN-
c) NO2-
d) Khoâng xaùc ñònh ñöôïc
6.43 Choïn phaùt bieåu ñuùng:
1) Axit caøng yeáu thì pKa caøng lôùn.
2) Dung dòch moät bazô yeáu coù pH caøng nhoû khi pKb cuûa noù caøng lôùn.
3) Bazô caøng maïnh khi pKb caøng lôùn
4) Giöõa pKa vaø pKb cuûa caùc daïng axit vaø bazô cuûa coù pKa + pKb = 14
a) 2,3
b) 1,2
c) 1,3,4
d) 1,2,4
6.44 Choïn phaùt bieåu ñuùng vaø ñaày ñuû nhaát. Caùc chaát löôõng tính theo thuyeát proton (thuyeát Bronsted) trong caùc chaát sau: laø:
a)
b)
c)
d)
6.45 Choïn ñaùp aùn ñuùng:
Cho caùc chaát sau: CH3COOH , H2PO4-, NH4+ , theo thuyeát proton, caùc caëp axit bazô lieân hôïp xuaát phaùt töø chuùng laø:
a) CH3COOH2+/CH3COOH; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/; / ; /NH3;
b) CH3COOH2+/CH3COO-; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/ ; / ; /NH3;
c) CH3COOH2+/CH3COOH; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/ ; /; /NH3;
d) CH3COOH2+/CH3COOH; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/ ; / ; /
6.46 Choïn tröôøng hôïp ñuùng vaø ñaày ñuû nhaát.
Theo thuyeát proton (thuyeát Bronsted) trong caùc chaát sau:
a) Caùc chaát löôõng tính:.
Caùc chaát trung tính:
b) Caùc chaát löôõng tính:.
Caùc chaát trung tính:
c) Caùc chaát löôõng tính:.
Caùc chaát trung tính:
d) Caùc chaát löôõng tính:.
Caùc chaát trung tính:
6.47 Choïn phöông aùn ñuùng :
Khi hoaø tan H3PO4 vaøo nöôùc, trong dung dòch seõ toàn taïi caùc ion vaø tieåu phaân H3PO4, H+; ; ; Caùc tieåu phaân naøy ñöôïc saép xeáp theo thöù töï noàng ñoä taêng daàn nhö sau:
a) H3PO4 < H+ < < <
b) H3PO4 < H+ < < <
c) < < < H+ < H3PO4
d) H+ < < < < H3PO4
6.48 Choïn phöông aùn ñuùng: Saép caùc dung dòch coù cuøng noàng ñoä mol cuûa caùc chaát sau ñaây theo thöù töï pH taêng daàn: H2SO4, H3PO4, HClO4, NaHCO3. (khoâng caàn tính cuï theå giaù trò cuûa pH).
a) H2SO4 < HClO4 < H3PO4 < NaHCO3
b) NaHCO3 < H3PO4 < HClO4 = H2SO4
c) H2SO4 = HClO4 < H3PO4 < NaHCO3
d) H3PO4 < H2SO4 < HClO4 < NaHCO3
6.49 Choïn phöông aùn ñuùng vaø ñaày ñuû nhaát.
Ñoä tan cuûa chaát ñieän li ít tan trong nöùôc ôû nhieät ñoä nhaát ñònh taêng leân khi theâm ion laï coù theå laø do:
1) Löïc ion cuûa dung dòch taêng leân laøm giaûm heä soá hoaït ñoä
2) Ion laï taïo keát tuûa vôùi moät loaïi ion cuûa chaát ñieän li ñoù.
3) Ion laï taïo chaát ít ñieän li vôùi moät loaïi ion cuûa chaát ñieän li ít tan ñoù.
4) Ion laï taïo chaát bay hôi vôùi moät loaïi ion cuûa chaát ñieän ly ít tan ñoù
a) 3 & 4
b) 2, 3 & 4
c) 1, 2, 3 & 4
d) 1
6.50 Choïn phöông aùn ñuùng:
So saùnh ñoä tan trong nöôùc (S) cuûa Ag2CrO4 vôùi CuI ôû cuøng nhieät ñoä , bieát chuùng laø chaát ít tan vaø coù tích soá tan baèng nhau:
a)
b)
c)
d)
6.51 Choïn so saùnh ñuùng: Cho bieát tích soá tan cuûa Ag2CrO4 vaø CuI baèng nhau (T = 1´10-11,96 ).
So saùnh noàng ñoä caùc ion :
a) [Ag+] > [] > [Cu+] = [I-]
b) [Ag+] = [] > [Cu+] = [I-]
c) [Ag+] > [] = [Cu+] = [I-]
d) [Ag+] > [] < [Cu+] = [I-]
6.52 Choïn phöông aùn ñuùng: Cho bieát ñoä tan trong nöôùc cuûa Pb(IO3)2 laø 4´10-5 mol/l ôû 250C. Haõy tính tích soá tan cuûa Pb(IO3)2 ôû nhieät ñoä treân:
a) 1,6´10-9
b) 3,2´10-9
c) 6,4´10-14
d) 2,56´10-13
6.53 Choïn phöông aùn ñuùng:
Troän 50 ml dung dòch Ca(NO3)2 1.10-4 M vôùi 50 ml dung dòch SbF3 2.10-4M. Tính tích [Ca2+]´[F-]2. CaF2 coù keát tuûa hay khoâng, bieát tích soá tan cuûa CaF2 T = 1.10-10,4.
a) 1.10-11,34, khoâng coù keát tuûa
b) 1.10-10,74 , khoâng coù keát tuûa
c) 1.10-9,84 , coù keát tuûa.
d) 1.10-80, khoâng coù keát tuûa
6.54 Choïn ñaùp aùn ñuùng.
Cho bieát pT cuûa BaSO4 vaø SrSO4 laàn löôït baèng 9,97 vaø 6,49.
Nhoû töøng gioït dung dòch (NH4)2SO4 0,1M vaøo 1 lít dung dòch chöùa 0,0001 ion gam Ba2+ vaø 1 ion gam Sr2+ thì:
a) Keát tuûa SrSO4 xuaát hieän tröôùc.
b) Keát tuûa BaSO4 xuaát hieän tröôùc.
c) Caû 2 keát tuûa xuaát hieän ñoàng thôøi.
d) Khoâng taïo thaønh keát tuûa.
6.55 Choïn phöông aùn ñuùng:
Tích soá tan cuûa Cu(OH)2 baèng 2.10-20.. Theâm daàn NaOH vaøo dung dòch muoái Cu(NO3)2 0,02M cho tôùi khi keát tuûa Cu(OH)2 xuaát hieän. Vaäy, giaù trò pH maø khi vöôït quaù noù thì keát tuûa baét ñaàu xuaát hieän laø:
a) 9
b) 4
c) 5
d) 6
6.56 Choïn phöông aùn ñuùng:
Tính noàng ñoä Pb2+ baõo hoøa trong dung dòch KI 10-3M. Bieát tích soá tan cuûa PbI2 baèng 1,4´10-8
a) 1,4´10-5
b) 2,4´10-3
c) 1,2´10-4
d) 1,4´10-2
6.57 Choïn phöông aùn ñuùng:
Cho 3 dung dòch nöôùc BaCl2, Na2CO3 vaø NaCl vaø nöôùc nguyeân chaát. BaCO3 tan nhieàu hôn caû trong:
a) Dung dòch BaCl2
b) Dung dòch NaCl
c) Dung dòch Na2CO3
d) H2O
6.58 Choïn tröôøng hôïp ñuùng:
Cho bieát tích soá tan cuûa AgI ôû 250C laø 10–16.
1) Ñoä tan cuûa AgI trong nöôùc nguyeân chaát laø 10–8 mol/l.
2) Ñoä tan cuûa AgI trong dung dòch KI 0,1M giaûm ñi 107 laàn so vôùi trong nöôùc nguyeân chaát.
3) Ñoä tan cuûa AgI trong nöôùc seõ nhieàu hôn trong dung dòch NaCl 0,1M.
4) Ñoä tan cuûa AgI trong dung moâi benzen seõ lôùn hôn trong dung moâi nöôùc.
a) 1,3
b) 2,4
c) 1,3,4
d) 1,2
6.59 Choïn caùc caâu sai:
1) Moät chaát ít tan seõ keát tuûa khi tích soá noàng ñoä caùc ion cuûa noù (vôùi soá muõ baèng soá nguyeân töû trong coâng thöùc phaân töû cuûa noù) baèng ñuùng tích soá tan.
2) Coù theå laøm tan moät chaát raén ít tan baèng caùch ñöa vaøo dung dòch moät loaïi ion coù theå taïo vôùi ion cuûa chaát ít tan ñoù moät chaát raén ít tan hoaëc ít ñieän ly khaùc.
3) Caùc bazô coù haèng soá ñieän li nhoû hôn 1.10-7 khoâng theå toàn taïi vôùi moät löôïng ñaùng keå döôùi daïng phaân töû trong dung dòch coù maët axit maïnh.
4) Dung dòch nöôùc cuûa caùc muoái taïo thaønh töø axit vaø bazô coù ñoä maïnh töông töông nhau luoân trung tính.
a) 1, 3 , 4
b) 1, 3
c) 1, 2 , 4
d) 3 , 4