HÓA ĐẠI CƯƠNG

I. TÍNH pH

1. Dung dịch axit yếu HA: pH = – 1/2(log K_a + logC_a) hoặc pH = –log(αCa) (1)

(C_a > 0,01M; α: độ điện li của axit)

2. Dung dịch đệm (hỗn hợp gồm axit yếu HA và muối NaA): pH = –(log Ka + logC_a/C_m) (2)

3. Dung dịch baz yếu BOH: pH = 14 + 1/2(log K_b + logC_b) (3)

II. TÍNH HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG TỔNG HỢP NH₃:

H% = 2 – 2 M_X/M_Y (4) (X: hh ban đầu; Y: hh sau) 

%V_{NH2 trong Y} = (M_X/M_Y - 1).100 (5)

ĐK: tỉ lệ mol N₂ và H₂ là 1:3

HÓA VÔ CƠ

I. BÀI TOÁN VỀ CO₂

1. Tính lượng kết tủa khi hấp thụ hết lượng CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ hoặc Ba(OH)₂

Điều kiện: n_↓ ≤ n_CO2                        Công thức: n_↓ = n_OH- - n_CO2 (6)

2. Tính lượng kết tủa khi hấp thụ hết lượng CO₂ vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaOH và Ca(OH)₂ hoặc Ba(OH)₂

Điều kiện: n_CO2^3- ≤ n_CO2                       Công thức: n_CO2^3- = n_OH- - n_CO2 (7)

(Cần so sánh n_CO2^3- với n_Ca và n_Ba để tính lượng kết tủa)

3. Tính thể tích CO₂ cần hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)₂ hoặc Ba(OH)₂ để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu

(Dạng này có 2 kết quả)

Công thức: n_CO2 = n_CO2 (8) hoặc n_CO2 = n_OH^- - n_↓ (9)

Các bạn tải về tham khảo nhé!

Link: http://www.fshare.vn/file/CUY1YG68CQDE